ЕГЭ сдам - Тепловой эффект

Тепловой эффект

В соответствии с термохимическим уравнением

C₆H₁₂O_{6 (к)} + 6O_{2 (г)} 6CO_{2 (г)} + 6H₂O_(ж) + 2800 кДж

при образовании 12 моль углекислого газа

	1)	выделяется 2800 кДж теплоты
	2)	поглощается 2800 кДж теплоты
	3)	выделяется 5600 кДж теплоты
	4)	поглощается 5600 кДж теплоты

В соответствии с термохимическим уравнением

C₆H₁₂O_{6 (к)} + 6O_{2 (г)} = 6CO_{2 (г)} + 6H₂O_(ж) + 2800 кДж

при образовании 3 моль жидкой воды

	1)	выделяется 2800 кДж теплоты
	2)	поглощается 2800 кДж теплоты
	3)	выделяется 1400 кДж теплоты
	4)	поглощается 1400 кДж теплоты

В соответствии с термохимическим уравнением

2Na_(к) + Сl_2(г) = 2NaCl_(к) + 411,3 кДж

при окислении 4 моль натрия в избытке хлора

	1)	выделяется 411,3 кДж
	2)	поглощается 411,3 кДж
	3)	выделяется 822,6 кДж
	4)	поглощается 822,6 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением

2Na_(к) + Сl_{2 (г)} = 2NaCl_(к) + 411,3 кДж

при взаимодействии 3 моль хлора с избытком натрия

	1)	выделяется 411,3 кДж теплоты
	2)	поглощается 411,3 кДж теплоты
	3)	выделяется 1233,9 кДж теплоты
	4)	поглощается 1233,9 кДж теплоты

В соответствии с термохимическим уравнением

2Na_(к) + Сl_{2 (г)} = 2NaCl_(к) + 411,3 кДж

при образовании 1 моль хлорида натрия

	1)	выделяется 411,3 кДж теплоты
	2)	поглощается 411,3 кДж теплоты
	3)	выделяется 205,65 кДж теплоты
	4)	поглощается 205,65 кДж теплоты

Согласно термохимическому уравнению

2NO + O₂ 2NO₂ + 113,7 кДж

при образовании 4 моль NO₂

	1)	выделяется 113,7 кДж теплоты
	2)	поглощается 227,4 кДж теплоты
	3)	выделяется 227,4 кДж теплоты
	4)	поглощается 113,7 кДж теплоты

Согласно термохимическому уравнению

2NO + O₂ 2NO₂ + 113,7 кДж

при образовании 1 моль NO₂

	1)	выделяется 113,7 кДж теплоты
	2)	поглощается 56,9 кДж теплоты
	3)	выделяется 56,9 кДж теплоты
	4)	поглощается 113,7 кДж теплоты

Согласно термохимическому уравнению

Fe₃O_4(тв) + 4CO_(г) 3Fe_(тв) + 4CO_2(г) + 15 кДж

при образовании 1 моль CO₂

	1)	выделяется 3,75 кДж теплоты
	2)	поглощается 15 кДж теплоты
	3)	выделяется 15 кДж теплоты
	4)	поглощается 3,75 кДж теплоты

Согласно термохимическому уравнению

Fe₃O_4(тв) + 4CO_(г) 3Fe_(тв) + 4CO_2(г) + 15 кДж

при образовании 1 моль Fe

	1)	выделяется 5 кДж теплоты
	2)	поглощается 5 кДж теплоты
	3)	выделяется 15 кДж теплоты
	4)	поглощается 15 кДж теплоты

Согласно термохимическому уравнению

ZnS_(тв) + 2HCl_(г) ZnCl_2(тв) + H₂S_(г) + 139,3кДж

при образовании 0,25 моль ZnCl₂

	1)	выделяется 34,825 кДж теплоты
	2)	поглощается 69,65 кДж теплоты
	3)	выделяется 104,475 кДж теплоты
	4)	поглощается 139,3 кДж теплоты

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂+ 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2700 кДж,

выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен

	1)	1,12 л
	2)	2,24 л
	3)	11,2 л
	4)	22,4 л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O + 1374 кДж,

выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

	1)	0,5 моль
	2)	1 моль
	3)	1,5 моль
	4)	2 моль

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2C₂H₂ +5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж,

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен

	1)	11,2 л
	2)	22,4 л
	3)	44,8 л
	4)	67,2 л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж,

выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

	1)	22,4 л
	2)	44,8 л
	3)	67,2 л
	4)	78,4 л

Согласно термохимическому уравнению реакции

CH_4(г)+ 2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

	1)	1604 кДж
	2)	1203 кДж
	3)	601,5 кДж
	4)	401 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH_3(г)+ 5O_2(г) = 4NО_(г) + 6H₂O_(г) + 902 кДж,

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен

	1)	112 л
	2)	11,2 л
	3)	89,6 л
	4)	896 л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

C_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г) + 393,5 кДж,

выделилось 1967,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом углекислого газа равен

	1)	11,2 л
	2)	168 л
	3)	224 л
	4)	112 л

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO_3(тв) = 2KCl_(тв) + 3O_2(г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

	1)	96 г
	2)	192 г
	3)	288 г
	4)	576 г

Теплота образования оксида алюминия равна 1676 кДж/моль. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получено 25,5 г Al₂O₃.

	1)	140 кДж
	2)	209,5 кДж
	3)	419 кДж
	4)	838 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж

1505 кДж выделится при сгорании фосфора массой

	1)	31 г
	2)	62 г
	3)	93 г
	4)	124 г

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Са + О₂ = 2СаО + 635,1 кДж

количество теплоты, выделяющееся при горении 10 г кальция, равно

	1)	79,4 кДж
	2)	635,1 кДж
	3)	317,7 кДж
	4)	158,8 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О + 2816 кДж

выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества

	1)	1,5 моль
	2)	3 моль
	3)	4,5 моль
	4)	6 моль

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО(г) СО₂(г) + С(тв) + 173 кДж

выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II) (н.у.), вступившего в реакцию, равен

	1)	112 л
	2)	224 л
	3)	336 л
	4)	448 л

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О + 280 кДж

140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

	1)	90 г
	2)	180 г
	3)	270 г
	4)	360 г

При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + 3Н_2(г)  2NН_3(г) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

	1)	44,8 л
	2)	56 л
	3)	112 л
	4)	168 л

При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению

2С_(тв) + О_2(г) = 2СО_(г) + 220 кДж

выделится теплота количеством

	1)	22 кДж
	2)	44 кДж
	3)	88 кДж
	4)	220 кДж

Для получения 25 г железа согласно уравнению:

Fe₂O_3(тв) + 3CO_(г) = 2Fe_(тв) + 3CO_2(г) – 27 кДж

потребуется затратить теплоты

	1)	4,8 кДж
	2)	6 кДж
	3)	12 кДж
	4)	13,5 кДж

В ходе реакции

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 158 кДж

выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом?

	1)	80 г
	2)	160 г
	3)	200 г
	4)	400 г

При сжигании оксида углерода (II) согласно уравнению реакции

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж

выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

	1)	6 л
	2)	12 л
	3)	44,8 л
	4)	120 л

В соответствии с термохимическим уравнением

C_(тв) + O_2(г) = СО_2(г) + 402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой

	1)	72 г
	2)	36 г
	3)	7,2 г
	4)	108 г

В соответствии с термохимическим уравнением

C₂H_{4 (г)} + 3O_{2 (г)} = 2CO_{2 (г)} + 2H₂O_(г) + 1400 кДж

при сгорании 44,8 л этена (н.у.) выделяется теплота количеством

	1)	700 кДж
	2)	2800 кДж
	3)	2100 кДж
	4)	10500 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет

	1)	31,7 кДж
	2)	1,585 кДж
	3)	3,17 кДж
	4)	15,85 кДж

Согласно термохимическому уравнению реакции

3Cu_(тв)+ 8HNO_3(p-p)= 3Cu(NO₃)_2(p-p)+ 2NO_(г)+
+ 4H₂O_(ж)+ 358 кДж

при получении 15,68 л (н.у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно

	1)	358 кДж
	2)	716 кДж
	3)	125,3 кДж
	4)	22,4 кДж

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO_(тв) + CO_2(г) = MgCO_3(тв) + 102 кДж,

вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно

	1)	102 кДж
	2)	204 кДж
	3)	20,4 кДж
	4)	1,02 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Cl₂O₇ = 2Cl₂ + 7O₂ + 574 кДж,

выделилось 5,74 кДж теплоты. Объём (н.у.) получившегося при этом кислорода составил

	1)	100 л
	2)	0,224 л
	3)	1,568 л
	4)	4,48 л

Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

СаСО_3(тв) = СаО_(тв) + СО_2(г) – 180 кДж,

необходимо затратить теплоту количеством

	1)	90 кДж
	2)	180 кДж
	3)	450 кДж
	4)	540 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO_3(кр) = 2Ag_(кр) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж

для получения 10,8 г серебра необходимо затратить теплоту количеством

	1)	31,7 кДж
	2)	158,5 кДж
	3)	5,3 кДж
	4)	15,85 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением

2Mg_(тв) + SiO_2(тв) = 2MgO_(тв) + Si_(тв) + 372 кДж

при получении 200 г оксида магния количество выделившейся теплоты будет равно

	1)	1860 кДж
	2)	465 кДж
	3)	620 кДж
	4)	930 кДж

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Cu₂S_(тв) + 2O_2(г) = 2CuO_(тв) + SO_2(г) + 530 кДж,

выделилось 795 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди (II) равна

	1)	30 г
	2)	240 г
	3)	60 г
	4)	90 г

В соответствии с термохимическим уравнением

С_(тв) + О_2(г) = СО_2(г) + 394 кДж

для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объемом (н.у.)

	1)	100 л
	2)	110 л
	3)	120 л
	4)	130 л

Биология. Химия.