Экзаменационные билеты по химии. 8 класс.
Билет 
1
1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества.
2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект этих реакций. Катализаторы.
Билет 2
1. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
2. Реакции замещения. Ряд активности металлов.
Билет 
1. Строение периодической системы элементов Д.И.Менделеева.
2. Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.
Билет 
1. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
2. Растворы. Растворимость веществ в воде. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кристаллогидраты.
Билет 
1.Атомы. Строение атома. Состав ядра. Строение электронных слоев.
2. Вещества электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Билет 
1. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
2. Кислоты, соли, основания с точки зрения электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация.
Билет 7
1. Строение электронных оболочек атомов.
2. Реакции ионного обмена. Полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Билет 8
1. Ионная химическая связь.
2. Кислоты. Типичные реакции кислот с точки зрения электролитической диссоциации.
Билет 9
1. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электроотрицательность.
2.Щелочи. Типичные реакции щелочей с точки зрения электролитической диссоциации.
Билет 10
1. Металлы. . Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Кристаллическая решетка и физические свойства металлов. Металлическая химическая связь.
2. Нерастворимые основания. Типичные реакции нерастворимых оснований.
Билет 11
1.Простые вещества неметаллы. Нахождение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Аллотропия. Аллотропные видоизменения углерода и кислорода.
2.Соли. Типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации.
Билет 
1. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле. Составление формул бинарных соединений по степени окисления элементов.
2. Оксиды. Типичные реакции оксидов.
Билет 
1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация.
2. . Изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И.Менделеева ( заряд ядра, число электронных слоёв, число электронов на внешнем слое, радиус атома, окислительные и восстановительные свойства, высшая положительная степень окисления, низшая степень окисления, металлические свойства простого вещества, неметаллические свойства простого вещества, основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов).
Билет 
1. Основания. Составление формул. Классификация.
2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции кислоты с металлом).
Билет 
1 Физические явления в химии: дистилляция, фильтрование, кристаллизация, сублимация, отстаивание, центрифугирование. Привести примеры их использования.
2. Окислительно-восстановительные реакции (на примере реакции соли с металлом).
Билет 
1. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.
2. Соли. Составление формул. Классификация
1. Билет 
1. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей и очистки веществ.
2. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции. Привести примеры.
Билет 
1. Химические реакции. Признаки. Условия прохождения.
2. Кислоты. Составление формул. Классификация.
Билет 
1. Классификация неорганических веществ.
2. Приведите характеристику элемента № 19 на основании его положения в периодической таблице и строения атома.
Третье задание.
|
ЗАДАЧА № 1 Определите массовые доли химических элементов в серной кислоте и выразите в процентах.
ЗАДАЧА № 2 Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 4,05 грамм.
ЗАДАЧА № 3 Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li2O → LiOH → LiNO3.
ЗАДАЧА № 4 При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворенного вещества и выразите её в %.
ЗАДАЧА № 5 Определите массу вещества гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 60г гидроксида натрия, содержащего10% примеси, и нитрата алюминия.
ЗАДАЧА № 6 Найдите массу кислорода, полученного из 200 литров воздуха (н.у.), если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%
ЗАДАЧА № 7 К 200 г раствора соли с массовой долей соли 5%, прилили 300 мл воды. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
|
ЗАДАЧА № 8
По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).
ЗАДАЧА № 9
Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 м3 метана СН4?
ЗАДАЧА № 10
Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S→ SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2