ОВР

Окислительно - восстановительные реакции

Тест

Скачать части 1,2 и 3

 

Часть 1

 

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

B + HNO3 + HF ® HBF4 + NO2 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

 

Si + HNO3 + HF ® H2SiF6 + NO + … .

 

P + HNO3 + … ® NO + … .

 

P + HNO3 ® NO2 + … .

 

К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

 

Cr2(SO4)3 + …  + NaOH  →  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

 

K2Cr2O7  + … + H2SO4   I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

 

H2S + HMnO4 ® S + MnO2 + … .

 

H2S + HClO3 ® S + HCl + … .

 

NO + HClO4 + … ® HNO3 + HCl.

 

  .

 

  .

 

PH3 + HClO3 ® HCl + … .

 

PH3 + HMnO4 ® MnO2 + … + … .

 

NO + КClO + …® КNO3 + КCl + … .

 

РН3 + AgNO3 + ... 

 

→

 Ag + ... + HNO3.
 

 

KNO2 + …  + H2SO4   I2 + NO + … + … .

 

Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + … .

 

KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .

 

KNO2+ … + H2O → MnO2 + … + KOH.

 

Cr2O3 + …  + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … .

 

I2 + K2SO3 +  … → K2SO4 + …+ Н2О.

 

KMnO4 + NН3 ® MnO2 + N2 + … + … .

 

NO

2
 

 + P

2
 

O

3
 

 + ...

→

 NO + K

2
 

HPO

4
 

+ ...
 

 .

 

KI + H2SO4 →

I2 + H2S + …+… .

 

 

FeSO4 + … + H2SO4 →

… + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

Na2SO3 + …  + KOH 

→

 K2MnO4 + … + H2O

 

K

2
 

C

r

2
 

O

7
 

+

H

2
 

S

+

H

2
 

S

O

4
 

→

C

r

2
 

(

S

O

4
 
 

)
 
 

3
 

+

K

2
 

S

O

4
 

+

…

+

…
 

 

KMnO4+ HCl →

 MnCl2 + Cl2 + …+ …

 

CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … H2O

 

K2CrO4 + HCl →

 CrCl3 + … + … + Н2О

 

KI

+

...

+

H

2
 

S

O

4
 

→

I

2
 

+

MnS

O

4
 

+

...

+

H

2
 

O
 

 

FeSO4 + KClO3 + … 

→

 K2FeO4 + ... + K2SO4 + H2O

 

FeSO4 + KClO3  + …  →  Fe2(SO4)3 + … + H2O

 

NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O

 

Cu + … +H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O

 

NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …

 

NaNO3 + Cu + … → … + Na2SO4 + NO2 + H2O

 

KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O

 

KCl

O

3
 

+

CrC

l

3
 

+

...

→

K

2
 

Cr

O

4
 

+

…

+

H

2
 

O